Растворенное состояние веществ. Что такое растворитель и растворенное вещество

Растворенное состояние веществ

ПРОЦЕССЫ ИНЖЕНЕРНОЙ ЗАЩИТЫ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

Как в природе, так и в технике постоянно приходится иметь дело с веществами-растворами, содержащими примеси, а не с чистыми вещест­вами.

Раствор - это однородная смесь, состоящая из двух или более ве­ществ и продуктов их взаимодействия, состав которой в определенных пределах может непрерывно изменяться. Частицы, составляющие раствор­ную смесь, весьма малы и имеют молекулярные, атомные или ионные раз­меры.

Составляющие растворов (компоненты) условно делят на раствори­тель и растворенное вещество. Они равноценны. Растворителем принято считать тот компонент, которого в растворе больше.

В общем случае термин «раствор» может относиться к любому агре­гатному состоянию системы. Это газовые смеси, жидкие и твердые раство­ры.

Растворимость - это способность вещества переходить в раствор (водный или другого растворителя). В растворении могут участвовать твердые, жидкие и газообразные вещества. Растворение - самопроизволь­ный процесс. Рассмотрим его на примере водных растворов.

По растворимости в воде все вещества делятся на: хорошо раствори­мые, малорастворимые и практически нерастворимые. К последним от­носятся, например, стекло, серебро, золото, другие металлы (твердые ве­щества), нефть и продукты ее переработки, растительное масло (жидко­сти), инертные и другие однокомпонентные газы, метан и т. п. Малораство­римы многие горные породы (известняки, гипсы, руды), жидкости (аце­тон), газы (сернистый водород). Хорошо растворимыми являются, в част­ности, сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, аммиак и др. Даже в последнем случае может наступить равновесие между массой вещества, переходящего в раствор и выпадающего из него, т. е. достигается насыщение раствора. Насыщенный раствор - это раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого ве­щества. В некоторых случаях (жидкости типа вода - спирт и др.) вещества обладают полной взаимной растворимостью по отношению друг к другу, и насыщение раствора не наступает.

Различают также ненасыщенные и пересыщенные растворы. Очевид­но, что в ненасыщенном растворе содержится меньше вещества, а в пере­сыщенном - больше, чем в насыщенном. Пересыщенные растворы весьма неустойчивы и образуются в специальных условиях, например при мед­ленном и осторожном охлаждении растворов в отсутствие частиц приме­сей, которые послужили бы центрами кристаллизации, зародышами. Про­стое сотрясение сосуда или введение в раствор кристаллика соды (заро­дыша) вызывает выпадение в осадок избытка растворенного вещества. Пе­ресыщенные растворы образуют, например, сахароза, кристаллогидраты солей (^ЭДхЮ^О, N^&Ovx ЮН2О и др.).

Количественно растворимость выражается концентрацией насыщен­ного раствора, т. е. максимальным числом граммов вещества, которое при данной температуре можно растворить в 100 г растворителя. Раствори­мость твердых веществ с увеличением температуры обычно возрастает. Однако растворимость некоторых из них при повышении температуры практически не изменяется (хлориды натрия или алюминия) или даже уменьшается (гидроксид кальция, сульфат лития и др.).

При понижении температуры развиваются обратные процессы, т. е. растворенное вещество, как правило, выпадает из раствора. Этот процесс называется кристаллизацией. Если в растворе, помимо растворенного ве­щества, содержатся и другие (примеси), то по отношению к ним раствор будет оставаться ненасыщенным, и они не выпадут в осадок. На этом ос­нован метод очистки веществ, называемый перекристаллизацией.

Растворение веществ в воде может быть чисто физическим процессом или содержать элементы химического взаимодействия.

Чисто физические процессы имеют место в тех случаях, когда компо­ненты раствора в исходном состоянии (в виде самостоятельных фаз) мало разнятся между собой по свойствам, молекулы их достаточно близки по размерам и структуре. В подобных растворах молекулы каждого компо­нента существуют в условиях, мало отличающихся от тех, в которых они находятся в чистом компоненте. Образование подобных растворов не со­провождается ни тепловыми эффектами, ни изменением объема. Такие растворы называют идеальными. Их роль в теории растворов во многом аналогична месту идеальных газов в учении о газах.

Зависимости свойств идеального раствора от его состава и концентра­ции наиболее просты. В частности, давление pi насыщенного пара раство­ренного вещества над идеальным раствором подчиняется закону Рауля (1887 г.):

PI= P?-Nh (1.16)

Где - давление насыщенного пара над чистым i-м компонентом; Ni - мольная доля i-го вещества в растворе.

Установлено также, что понижение температуры ДТкр кристаллиза­ции таких растворов пропорционально концентрации С растворенного ве­щества:

ДТ = KC. (1.17)

Соответственно повышение температуры Ткип кипения идеальных рас­творов пропорционально концентрации C раствора:

ДТКип = EC (1.18)

В соответствии с теорией электролитической диссоциации, основные положения которой разработал шведский ученый С. Аррениус (1887 г.), вещества при растворении в воде или плавлении частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. При значительной степени диссо­циации растворов (расплавов) они являются хорошими проводниками электрического тока (электролитами).

Чистая вода часто рассматривается как вещество, практически не дис­социирующее на ионы. Однако в действительности и она, хотя и в малой степени, диссоциирует на ионы H и ОН, которые находятся в равновесии с диссоциирующими молекулами:

h3O ^^ H + OH - Q. (1.19)

При этом мольные (нормальные) концентрации ионов Н и ОН в воде равны друг другу.

В более общем случае равновесие между исходными и конечными продуктами химического взаимодействия характеризуется константой равновесия. Применительно к диссоциации раствора константа равновесия называется константой диссоциации KD, которая выражается через актив­ность а:

Kd = ан+аон-/ан2О. (1.20)

Константа диссоциации (равновесия) при заданной температуре есть величина постоянная.

Для разбавленных растворов или для чистой воды активность можно заменить концентрациями:

KD = CH+COH-/CH 2O. (1.21)

Так как степень диссоциации воды (концентрация ионов Н, ОН - очень мала, то активность (концентрация) недиссоциированных молекул в ней остается практически постоянной. Следовательно, можно записать:

C H+COH - = kB-, (1.22)

Где постоянная KB = KD СН2О = KD, так как СН2О чистой воды = 1.

Постоянная KB называется ионным произведением воды. Вычислено, что при 22°С оно равно 10, т. е. концентрации ионов Н и ОН в воде со-

-7

Ставляют 10 грамм-ионов на 1 л (г-ион/ л).

Добавляя к чистой воде различные вещества, дающие при растворе­нии ионы Н или ОН, можно нарушать равенство их концентраций, со­блюдаемое в чистой воде. Так, введение кислот увеличивает концентрацию водородных ионов, которая становится большей, чем 10 г-ион/л. При до­бавлении щелочей увеличивается концентрация гидроксильных ионов. По­скольку при этом ионное произведение воды остается постоянным, то лю­бое повышение концентрации водородных ионов вызывает соответствую­щее уменьшение концентрации гидроксильных ионов, и наоборот. Зная концентрацию водородных ионов в растворе, можно определить концен­трацию гидроксильного иона или решить обратную задачу. Например, ес­ли в водном растворе концентрация [Н+] равна 10 г-ион/л, то [ОН] = Kb/[H+] = 10-14/10-3 = 10-11 г-ион/л. Однако в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация гидроксильных групп не может быть равна нулю, поскольку KB отлична от нуля.

Таким образом, кислотность и щелочность водного раствора. можно выразить концентрацией либо ионов Н+, либо ионов ОН. Они в этом от­ношении равноценны. Условились использовать концентрацию водород­ных ионов. Тогда для нейтрального раствора [Н+] = 10-7, для кислого [Н+]>10-7 и для щелочного [Н+]<10-7 г-ион/л (квадратные скобки означают концентрацию).

Однако применять в расчетах концентрации водородных ионов с от­рицательными показателями степени неудобно, поэтому датский химик Соренсен (1909 г.) ввел понятие водородного показателя рН (по-датски potenz - математическая степень; Н - химический символ водорода).

Водородный показатель - это десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. Тогда в нейтральной среде рН = 7, в кислой среде рН < 7, в щелочной - больше 7: чем меньше рН, тем больше концентрация ионов Н+, т. е. выше кислотность среды. И наоборот, чем больше рН, тем меньше концентрация ионов Н+, т. е. выше щелочность среды.

Понятие рН среды широко применяют в различных отраслях науки и технологии (в аналитической химии, почвоведении, экологии, гидрометал­лургии, очистке сточных вод, медицине и т. п.). В качестве практической значимости использования рН приведем его величины для некоторых рас­творов и соответствующую ему реакцию среды: желудочный сок - 1,7 (сильнокислая реакция), торфяная вода - 4 (слабокислая), дождевая вода - 6 (слабокислая), водопроводная вода - 7,5 (слабощелочная), кровь - 7,4 (сла­бощелочная), слюна - 6,9 (слабокислая), слеза - 7 (нейтральная). В сель­ском хозяйстве в зависимости от рН почвенного раствора почвы разделяют на группы: сильнокислые (рН 3.4), кислые (4.5), слабокислые (5.6), нейтральные (6.7), слабощелочные (7.8), сильнощелочные (8.9).

Законам идеальных растворов подчиняются также бесконечно разбав­ленные растворы. Бесконечно разбавленные растворы - это такие раство­ры, в которых концентрация растворенного вещества меньше любой напе­ред заданной малой величины.

Случаи идеальных или бесконечно разбавленных растворов являются частными. Значительно чаще встречаются растворы, образуемые компо­нентами, не обладающими сходными свойствами. В этом случае растворе­ние веществ сопровождается тепловыми эффектами (выделением или по­глощением теплоты), являющимися следствием взаимодействия раство­ренного вещества с растворителем. В некоторых случаях это взаимодейст­вие может привести к образованию достаточно прочных соединений. Их называют сольватами или гидратами (в водных растворах).

Образование сольватов сближает растворы с химическими соедине­ниями. Однако в отличие от последних, растворы не подчиняются закону постоянства состава, они, как и смеси, могут быть легко разделены на со­ставные части. Таким образом, растворы занимают промежуточное поло­жение между химическими соединениями постоянного состава и механи­ческими смесями. Лишь в некоторых случаях (выделение гидратов из рас­творов при кристаллизации) состав образующихся соединений (кристал­логидратов) может быть достаточно постоянным. Воду кристаллогидратов называют кристаллизационной. Кристаллогидратами являются многие природные соединения, в частности соли и оксиды: медный купорос (CuS04x5Н20), железный купорос (FeSO 4х7 Н2О), гидрогетит (Н^е- О2ХПН2О) и др.

Образование растворов в системах со сколько-нибудь интенсивным взаимодействием, помимо тепловых явлений, сопровождается также изменением объема.

Кроме того, в системах с отклонением свойств от идеальных (разбав­ленных) растворов зависимости, передаваемые уравнениями (1.16-1.18), строго не выполняются. В частности, могут наблюдаться отклонения кри­вых «давление пара - состав» от линейной зависимости (1.16) в сторону больших (положительные отклонения) или меньших (отрицательные от­клонения) значений давления пара.

Образование растворов с положительными отклонениями сопровож­дается, как правило, поглощением теплоты и обычно увеличением объема. Противоположные указанным, зависимости наблюдают в случае отрица­тельных отклонений давления пара (выделение теплоты и, большей ча­стью, уменьшение объема).

Уравнения (1.16-1.18) можно использовать для описания свойств ре­альных растворов, заменив в них концентрации веществ их термодинами­ческими активностями.

Закон распределения, сформулированный В. Нернстом, рассматри­вает распределение i-го вещества в системе, состоящей из двух несмеши - вающихся жидкостей. Он устанавливает, что при постоянной температуре в идеальных или в разбавленных растворах отношение концентраций С i - го компонента в одной и другой фазах является величиной постоянной:

C1/C2 = L, (1.23)

Где L - константа (коэффициент) распределения.

Коэффициент распределения не зависит от количеств растворенного вещества и обеих жидкостей. Он определяется только природой раствори­теля и растворенного вещества и температурой.

В неидеальных и неразбавленных растворах закон распределения вы­ражается через активность a и коэффициент активности у i-го вещества в обеих жидкостях:

L = ax/a2 = Y1 N1/(72. N2). (1.24)

Представление о коэффициенте распределения широко используется в различных отраслях промышленности, например в металлургии при ис­следовании распределения элементов между расплавленными металлами и шлаками, в химической промышленности (многочисленные экстракцион­ные процессы), при производстве полупроводниковой электроники, жаро­прочных материалов, при экстракционной очистке сточных вод и т. д.

Классификация промышленных отходов (ПО), образующихся в ре­зультате производственной деятельности человека, необходима как сред­ство установления определенных связей между ними с целью определения оптимальных путей использования или обезвреживания отходов. Обобщение и анализ …

В практике абсорбции используются несколько принципиальных схем проведения процесса. Наиболее широко применяются прямоточная (рис. 4.7,а) и противоточная (рис. 4.7,б) схемы. Абсорбция G X Z, X н G Y Xк Б) …

Биохимические методы применяют для очистки хозяйственно - бытовых и промышленных сточных вод от многих растворенных органи­ческих и некоторых неорганических (сероводорода, сульфидов, аммиака, нитритов) веществ. Процесс очистки основан на способности микроорга­низмов …

msd.com.ua

растворитель, растворенное вещество. Вода как

Значение растворов в природе и жизни человека. Растворы и его компоненты: растворитель, растворенное вещество. Вода как полярный растворитель Тема. Значение растворов в природе и жизни человека. Растворы и его компоненты: растворитель, растворенное вещество. Вода как полярный растворитель. Цель. Сформировать представление о растворах как системы, состоящие из двух или более компонентов, обобщить знания о роли воды как растворителя, ознакомить с особенностью строения молекулы воды, способностью образовывать водородные связи; продолжать формирование представления о зависимости веществ от их строения; развивать умение связывать знания, полученные ранее на уроках химии и других предметов, с новой темой; развивать логическое мышление; воспитывать бережное отношение к природе. Оборудование: периодическая система Д. Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», рисунок с изображением строения молекулы воды, гидратов; вода. Сегодня мы начинаем изучение новой темы «Растворы». Чтобы усвоить эту тему, вам понадобятся знания периодической системы, строения атомов, типов химической связи, особенности смеси, их классификацию, общие представления об окружающем мире. Тема, которую мы сегодня начинаем изучать, очень важна для понимания многих химических процессов, происходящих в окружающей среде: большинство реакций происходит в растворах; все физиологические процессы связаны с растворами; мы с вами «Купаемся» в растворе азота и других газов - воздухе, пьем и едим растворы; сплавы металлов - тоже растворы. Вам, наверное, уже стало интересно, почему все вещества, которые мы упомянули, такие разные, а называются одним словом - растворы. Попробуем ответить на вопросы, которые у вас возникли. Вода - самое распространенное вещество на Земле. Поверхность земного шара на 3/4 покрыта водой - это моря, океаны, озера, реки, ледники. В большом количестве вода находится также в атмосфере и земной коре. Таким образом, наша планета буквально насыщена водой и «закованная» водяным паром. Вода участвует в сложном круговороте тепла, влаги и веществ. Каждый живой организм имеет в своем составе воду. Поэтому можно сказать, что вода и жизнь на нашей планете - неразделимы. Сегодня мы рассмотрим воду как чистое вещество, а как самый распространенный растворитель. Растворы можно найти повсюду. Цель. Сформировать представление о растворах как системы, состоящие из двух или более компонентов, обобщить знания о роли воды как растворителя, ознакомить с особенностью строения молекулы воды, способностью образовывать водородные связи; продолжать формирование представления о зависимости веществ от их строения; развивать умение связывать знания, полученные ранее на уроках химии и других предметов, с новой темой; развивать логическое мышление; воспитывать бережное отношение к природе. Наибольшее значение в практике имеют дисперсные системы, в которых средой является вода. Дисперсные системы разделяют по размеру размещенных частиц. Любой раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, то есть среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Как правило, растворителем считают вещество, которое в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем является вода). Если же оба компонента до растворения находятся в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем является тот компонент, которого больше. Почти все реакции, которые происходят в окружающей среде, проходят в водных растворах. Естественно, что свойства этих растворов в значительной степени зависят от свойств воды. Определите тип химической связи и напишите электронную формулу молекулы воды. (h3O - ковалентная полярный связь, образуются две связи). Какова геометрическое строение молекулы на самом деле? С точки зрения геометрии в строении молекулы воды трудно найти что-то необыкновенное: атом Оксисену, к которому присоединены два атома водорода. Все атом, которые образуют молекулу, лежат в одной плоскости. Важная деталь: угол между связями О-Н равен 109. Отрицательный заряд молекулы воды (Оксисен) и положительный заряд (водород) находятся на разных концах молекулы. Поэтому в целом электронейтральна молекула воды имеет положительный и отрицательный полюса. Молекулы, в которых разделены положительные и отрицательные заряды, называются дипольными, или диполями. Наличие значительного дипольного момента у воды приводит к тому, что ее молекулы-магнитики - сильно притягиваются друг к другу.

allr.genskov.ru

Растворители

Растворители — это органические или неорганические жидкости или их смеси, применяемые для растворения различных  веществ.

Растворители используются во многих отраслях химической промышленности, в производстве резиновых и резинотехнических изделий, в приборе- и машиностроении, для получения лакокрасочных материалов, в обувном и кожгалантерейном производствах, в медицинской промышленности, лабораторном деле и т. д.

Самым распространенным и универсальным неорганическим растворителем является вода. К органическим растворителям относятся углеводороды (см.), спирты (см.) и эфиры (см.), растительные и минеральные масла и др.

Различные органические растворители действуют на организм или преимущественно наркотически (см. Этиловый спирт, Ацетон), или вызывают органическое поражение нервной системы (см. Сероуглерод, Метиловый спирт), нарушение деятельности кроветворной системы (см. Бензол), преимущественное поражение печени (см. Хлорированные углеводороды). Кроме токсичности, для гигиенической оценки растворителей имеют значение летучесть (максимально возможная концентрация паров растворителей в воздухе) и способность всасываться через неповрежденную кожу. Контакт растворителей с кожными покровами сопровождается появлением сухости, трещин, дерматитов.

Профилактические мероприятия. Замещение при приготовлении клеев, лаков, красок наиболее вредных растворителей (бензола, сероуглерода, дихлорэтана, четыреххлористого углерода, авиационного бензина) менее токсичными. Механизация, автоматизация и герметизация производственных процессов с растворителями. При сохранении ручных работ — использование приспособлений и инструментов, ограничивающих разбрызгивание растворителя; применение на рабочих местах емкостей с хорошо пригнанными крышками, открываемыми по мере надобности; возможно более полное укрытие рабочих мест с оборудованием местной вытяжной вентиляции (по типу вытяжных шкафов). Запрещение пользоваться растворителем для очистки рук от загрязнений. Применение фартуков, нарукавников, защитных перчаток. Смазывание рук защитными мазями (паста ИЭР-1, крем «биологические перчатки» и др.) во время работы и ожиряющими — после окончания работы и мытья теплой водой с туалетным мылом. Предварительные и периодические медосмотры рабочих.

Растворители — это жидкости или их смеси, растворяющие газообразные, жидкие и твердые вещества. В зависимости от назначения к растворителям предъявляются различные требования: хорошая растворяющая способность, химическое постоянство, отсутствие химического взаимодействия с растворяемым веществом, соответствующие температуры кипения и замерзания, огнестойкость, малая токсичность и т. д. Растворители, используемые для медицинских и фармацевтических целей, должны обладать высокой степенью чистоты. О степени чистоты растворителей судят по прозрачности, бесцветности, температуре кипения, показателю преломления, по спектрам поглощения и др.

Растворяющая способность растворителей обычно возрастает с увеличением температуры (растворимость газов уменьшается). Кроме того, на растворяющую способность в сильной степени могут влиять примеси и добавки. Большинство растворителей гигроскопично, для их высушивания используют осушители (окись алюминия, безводные хлористый кальций, сернокислый кальций, силикагель, пятиокись фосфора и др.).

Неорганические растворители. Самым распространенным и универсальным растворителем является вода. В ней в тех или иных количествах могут растворяться почти все вещества. Вода — основной растворитель и для лекарственных веществ. Однако есть медикаменты, которые в ней практически не растворимы, а некоторые подвергаются гидролизу (см.). В водных растворах могут развиваться микроорганизмы. В качестве растворителя иногда используют ртуть, которая растворяет металлы, образуя с ними амальгамы (таблица 1).

Таблица 1. Характеристика некоторых неорганических растворителей

Наименование	t° пл	t° кип	Плотность, при 20° (г/см3)	Вязкость, при 20° (сантипуаз)
Вода	0	100	0,99823	1,0050
Ртуть	—38,89	357,25	13,5461	1 ,589

Органические растворители. К ним относятся углеводороды (см.): алифатические — пентан, гексан, гептан и др.; алициклические — циклопентан, циклогексан, декалин и др.; ароматические — бензол, толуол, ксилол и др.; смеси углеводородов — бензин, керосин, петролейный эфир (таблица 2). Углеводороды хорошо растворяют жиры, масла, смолы, каучуки и др. В воде они практически не растворяются. Они летучи и огнеопасны (пары их с воздухом могут образовывать взрывчатые смеси). Многие углеводороды токсичны (см. ниже).

Галоидопроизводные углеводороды: алифатического ряда — хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан, трихлорэтан и др.; ароматического ряда — хлорбензол, дихлорбензол и др.— трудновоспламеняющиеся или негорючие жидкости, применяющиеся для извлечения эфирных масел из лекарственного сырья и др.

Таблица 2. Характеристика важнейших органических растворителей

Спирты и эфироспирты: применяют обычно низшие спирты с t°кип от 66 до 205° (метиловый, этиловый, пропиловый и др.)- Они растворяются в воде в любых соотношениях и могут применяться как в чистом виде, так и в виде водных растворов. Прекрасным растворителем служит диэфир гликоля диоксан — легко подвижная жидкость, t° кипения 101,32°, смешивающаяся с водой в любых соотношениях.

Простые и сложные эфиры. Простой эфир, или этиловый эфир (см.), широко используют в медицине. Из сложных эфиров наибольшее применение имеют эфиры уксусной кислоты (этилацетат, изопропилацетат и др.). Они обладают приятным запахом, в воде нерастворимы. Используются в лакокрасочной промышленности и т. д. Кроме того, в качестве растворителей применяют амины (см.) — диметиламин, этиламин, диэтиламин и др.; аминоспирты — этаноламин (см.) и др., кетоны — ацетон (см.), метилэтилкетон и др.; гликоли — этиленгликоль и др.; органические кислоты —муравьиную кислоту (см. Метиловый спирт), уксусную кислоту (см.), пиридин и мн. др.

Для медикаментов, нерастворимых в воде, применяют в качестве индифферентных растворителей  растительные масла и масла минеральные (см.). Из растительных масел в лекарствах для наружного применения используют подсолнечное, а для инъекций — персиковое масло. Для смягчения действия лекарственных веществ (йода, танина и др.) применяют глицерин (см.).

www.medical-enc.ru

Растворитель - это... Что такое Растворитель?

Растворитель (от латинского solvere, «ослабить») — жидкое, твёрдое или газообразное вещество, способное растворять другие твёрдые, жидкие или газообразные вещества, которые растворяются в определённом объёме растворителя при заданной температуре. Обычно используются как органические растворители в химчистках (например, тетрахлорэтилен), как растворители (например, толуол, скипидар), для удаления лаков и клея (ацетон, метиловый спирт, этилацетат), в моющих средствах (цитрусовые терпены), в парфюмерии (этанол) и в химическом синтезе. Обычно растворитель и растворяемое вещество одинаковы по своей природе — подобное растворяется в подобном, то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу. Например низшие спирты растворяются в высших.

Классификация

Существуют определённые принципы классификации растворителей. Очевидна качественная классификация, основанная на природе растворителя:

• органический или неорганический
• жидкий и твёрдый

Существует так же ряд количественных и полуколичественных классификаций.

Очень часто, особенно в органической химии, возникает необходимость сравнить несколько растворителей для нахождения оптимального растворителя для кристаллизации, хроматографии, проведения реакции, получения концентрированного раствора. При этом пользуются принципами «Подобное растворяется в подобном», а также понятием о «полярности» растворителя, который тем не менее часто применяется качественно на основании специфических фактов о растворимости конкретных соединений. Абсолютного количественного показателя, характеризующего полярность, нет. Часто его оценивают при помощи: диэлектрической проницаемости растворителя, его дипольному моменту.[1] Существуют также специфические способы оценки полярности растворителя, к примеру, понятие о поляризуемости растворителя, принятой для 80 % этанола за 0.[2] В хроматографии также встречается понятие элюотропный ряд.[3] Их составляют согласно возрастанию элюирующей способности растворителя, то есть, для каждого сорбента существует свой элюотропный ряд.

Денатурат

См. также

Примечания

1. ↑ http://www.mtu-net.ru/plastmassy/1991/ar_1991_8_Molodtsova.htm (недоступная ссылка — история)
2. ↑ Днепровский А. С., Темникова Т. И. Теоретические основы органической химии. Л.: Химия, 1991. С. 242
3. ↑ Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам. / Ред. О. Микеш. М.: Мир, 1982. С. 184

brokgauz.academic.ru

---

• 
  Что такое стекломат
• 
  Что такое дренажный колодец
• 
  Что такое светильники потолочные
• 
  Что такое стропильная нога
• 
  Что такое холодная крыша
• 
  Что такое профнастил фото
• 
  Что такое кувалда
• 
  Что такое акриловая ванна
• 
  Что такое вентиляция
• 
  Что такое барбекю
• 
  Что такое пакля фото